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Cinétique chimique et Mécanismes réactionnels

par: S Chebout
Disponible
Pages 520
Dimensions 16*23,5
Publication 2022-01-24
Éditeur —
Papier : 1 700.00 DA Numérique: 850.00 DA

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Table de matières 05
Chapitre 1 : Bases de la cinétique chimique
Introduction 10
1. Définition de la vitesse de réaction
2. Différents types de réaction
3. Comment réaliser un tableau d’avancement
4. Mélange stœchiométrique 20
5. Transformations totales et non totales 10
 Exercices 22
 Corrigés 26
Chapitre 2 : Vitesse des réactions homogènes 35
Introduction 36
1. Facteur d’homogénéité 36
2. Vitesse d’une réaction et principe de sa détermination
3. Etude des facteurs dont dépend la vitesse de réaction
3.1. Action de la concentration
3.2. Action de la pression
3.3. Action de la température - Energie d’activation
3.4. Action de la forme des molécules
3.5. Action de la lumière
3.6. Action des catalyseurs 91
 Exercices 92
 Corrigés 115
Chapitre 3 : Mécanismes de réactions en cinétique
homogène 169
Introduction 170
1. Réactions élémentaires 170
2. Mécanisme réactionnel et loi cinétique
3. Vitesse de disparition d’une espèce chimique intermédiaire dans un mécanisme réactionnel
4. Cinétique formelle des réactions composés 175
 Exercices 236
 Corrigés 253
Chapitre 4 : Vitesse des réactions en phase liquide 303
Introduction 304
1. Comparaison de 2 vitesses d’une même réaction élémentaire 304
2. Effets de sel 305
3. Effet de solvant 309
 Exercices 313
 Corrigés 316
Chapitre 5 : Catalyse homogène 323
Introduction 324
1. Réactions catalytiques 324
2. Mécanisme de la catalyse homogène 325
2.1. Mécanisme à deux étapes successives 325
2.2. Mécanisme avec formation d’un complexe intermédiaire 327
3. Différents types de catalyse homogène 329
4. La catalyse enzymatique 335
4.1. Mécanisme à une seule étape 335
4.2. Mécanisme à plusieurs étapes 339
4.3. Conclusion et généralisation 343
 Exercices 344
 Corrigés 356
Chapitre 6 : Mécanismes de réactions en cinétique
hétérogène 389
Introduction 390
1. Importance et difficulté de la cinétique hétérogène
2. Etapes élémentaires d’une réaction gaz-solide
3. Propriétés des différentes étapes
4. Réaction proprement dite à la surface du solide
5. Cinétique contrôlée par la réaction de surface
6. Cinétique limite par la diffusion 401
404
 Exercices 407
 Corrigés 413
Chapitre 7 : Catalyse hétérogène 441
Introduction 432
1. L’adsorption physique
1.1. Isotherme de Langmuir
1.2. Autres types d’isothermes d’adsorption
2. L’adsorption chimique
2.1. Modèle de Langmuir
2.2. Autres modèles d’isothermes
2.3. Cinétique des phénomènes de catalyse hétérogène
2.4. Adsorption de gaz par des solides 432
 Exercices 452
 Corrigés 460
Chapitre 8 : Méthodes expérimentales d’étude
cinétique 487
Introduction 488
1. Méthodes chimiques 488
2. Méthodes physiques 489
2.1. Mesure de pression 489
2.2. Calorimétrie 490
2.3. Gravimétrie 490
2.4. Méthodes électriques 490
2.5. Spectrophotométrie 490
3. Méthodes particulières aux réactions rapides 493
3.1. Différentes méthodes de perturbation 493
3.2. Temps de relaxation 494
 Exercices 496
 Corrigés 202
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